ইথানল বাষ্প উচ্চতাপমাত্রায় $A{l}_2{O}_3$ এর উপর দিয়ে চালনা করলে যে দ্রব্য পাওয়া যায় তা হচ্ছে-

দ্রবণের প্রকারভেদ

১. গঠন অনুযায়ী দ্রবণ

• অম্লীয় দ্রবণ (Acidic Solution): pH মান ৭-এর চেয়ে কম। যেমন: লেবুর রস।
• ক্ষারীয় দ্রবণ (Basic Solution): pH মান ৭-এর চেয়ে বেশি। যেমন: সাবানের জল।
• নিরপেক্ষ দ্রবণ (Neutral Solution): pH মান ৭। যেমন: বিশুদ্ধ পানি।

২. দ্রাবক অনুযায়ী দ্রবণ

• জলীয় দ্রবণ (Aqueous Solution): পানিকে দ্রাবক হিসেবে ব্যবহার করা হয়। যেমন: লবণের জল।
• অজলীয় দ্রবণ (Non-Aqueous Solution): অন্য কোনো তরল দ্রাবক হিসেবে ব্যবহৃত হয়। যেমন: বেনজিনে সালফার দ্রবণ।

৩. দ্রবণের ঘনত্ব অনুযায়ী

• সরল দ্রবণ (Dilute Solution): দ্রবণের দ্রাবকের তুলনায় দ্রব পদার্থের পরিমাণ কম।
• সান্দ্র দ্রবণ (Concentrated Solution): দ্রবণের দ্রাবকের তুলনায় দ্রব পদার্থের পরিমাণ বেশি।

৪. দ্রবণের অবস্থা অনুযায়ী

• তরল দ্রবণ (Liquid Solution): যেমন: চিনি জল।
• গ্যাসীয় দ্রবণ (Gaseous Solution): যেমন: বায়ু (গ্যাসের মিশ্রণ)।
• কঠিন দ্রবণ (Solid Solution): যেমন: ব্রোঞ্জ (তামা ও টিনের মিশ্রণ)।

৫. তাপমাত্রা অনুযায়ী দ্রবণ

• অধিবৃত্ত দ্রবণ (Saturated Solution): দ্রাবকে আর দ্রব পদার্থ দ্রবীভূত করা যায় না।
• অধিবৃত্তহীন দ্রবণ (Unsaturated Solution): দ্রাবকে আরও দ্রব পদার্থ দ্রবীভূত করা সম্ভব।
• অধিবৃত্তোত্তীর্ণ দ্রবণ (Supersaturated Solution): দ্রব পদার্থ অতিরিক্ত পরিমাণে দ্রবীভূত থাকে।

৬. কণার আকার অনুযায়ী দ্রবণ

• সত্যিকারের দ্রবণ (True Solution): দ্রব কণার আকার ১ ন্যানোমিটারের চেয়ে কম।
• কলোয়েড দ্রবণ (Colloidal Solution): দ্রব কণার আকার ১ থেকে ১০০০ ন্যানোমিটার।
• স্থূল দ্রবণ (Suspension): দ্রব কণার আকার ১০০০ ন্যানোমিটারের বেশি।

সারাংশ

দ্রবণের প্রকারভেদ বিভিন্ন রাসায়নিক ও ভৌত বৈশিষ্ট্যের ওপর নির্ভর করে এবং এগুলো বিভিন্ন ক্ষেত্রে ভিন্নভাবে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।